高锰酸钾制取氧气化学式（澄清石灰水变浑浊的化学方程式）原创南西教育2021-04-30 14:56:59
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。
而化学给我们这颗蓝色的“快乐星球”带来了很多的欢乐，许多有趣的实验就是由化学展示出来的，初中化学主要涉及的是元素周期表的前20个元素认识，和他们的元素性质，以及简单的化学方程式的推理及演算和实验。
下面，小南老师给你详细地解读一下初中化学的知识体系。
走进化学的世界
初中学生而言初中化学是一个崭新的学科，如何让学生产生兴趣，树立信心，确定目标是开学第一课的重要任务。上课前的精心准备，充分了解学生是教学成功的基础，让学生对化学产生兴趣是学好化学的前提；化学的世界可以非常丰富。化学，可以使天空变得更蓝，可以使河水变得更清澈，可以使物品变得更丰富，可以使生活变得更美好。
我们周围的空气
我们每天都呼吸着的“生命气体”，它分层覆盖在地球表面，透明且无色无味，它主要由氮气和氧气组成，空气是指地球大气层中的混合气体，因此空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。
初中化学主要学习的是：空气的构成，空气里物质的分类，利用化学元素进行反应制取氧气，氧气的性质以及氧化还原反应等知识，其中利用高锰酸钾，过氧化氢，氯化钾制取氧气是初中化学常考科目，高锰酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnO?=△= K?MnO?+MnO?+O?↑。
物质构成的奥秘
物质是由分子、离子、原子构成，分子是原子通过共价键结合而形成的；离子是原子通过离子键结合而形成的，所以归根结底，物质是由原子构成的。
而原子又由原子核和核外电子构成的，除氢（氕）原子的原子核是由一个质子构成，其它原子的原子核都是由质子和中子构成，中子、质子这一类强子是由更基本的单元——夸克组成的。
初中化学物质的主要考点：
1、原子的构成
2、相对原子的质量
3、元素的定义，生物含量列前四位的元素
4、元素符号
5、物质的组成构成的描述
6、元素周期表的简介
7、核外电子的分层排布
其中，核外电子的分层排布是一个考点和难点，需要考生会看电子层，通过电子层推断出是什么化学元素，画出元素的电子层数。
自然界的水
水（化学式为H?O），是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉，是维持生命的重要物质。
水是地球上最常见的物质之一，地球表面有71%被水覆盖，它是包括无机化合物、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。 纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质，日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子，才有较为明显的导电性。
初中关于水的知识考点在于：从水中分离出氢气和氧气，水的组成，硬水如何软化，硬水和软水的区别，纯水的制取等，其中水的组成是初中化学考试中的重点，电解水的化学方程式为：2H2O=通电=2H2↑+O2↑。
化学方程式
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式反映的是客观事实，用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比，对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
化学方程式是初中化学的重中之重，主要考点在于方程式的配平和书写上。
书写步骤
第一步：写出反应物和生成物的化学式。
第二步：配平化学式。
第三步：注明反应条件和物态等。
第四步：检查化学方程式是否正确。
化学符号要写准确，箭头与等号，反应条件一般在等号上方标记Δ，可逆反应一般用双向箭头表示，一定要注意配平，没配平要进行扣分，一般化学方程式一道题3分，没配平要扣1分，没写反应条件扣一分，写错方程式不得分。
碳和碳的化合物
碳及其化合物是初中化学的重要内容，也是中考的必考点之一，该内容主要包括碳单质的物理性质，化学性质,碳的两种氧化物，碳酸,碳酸钙等含碳化合物间的转化,与二氧化碳排放有关的\”低碳经济\”,\”低碳生活\”等。
实验室制取CO2，用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取，制取的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，CO2有气体符号，这个反应不需加热，因二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集，CO2易溶于水，不能用排水法收集。
燃料及其应用，金属和金属材料
燃料及其应用主要讲的是：燃料的燃烧条件，着火点，灭火原理，节能减排，三大化石燃料的应用，酸雨的形成，以及酸雨带来的危害等等，此章节核心理念就是化石燃料的利用和节能理念的推广，了解其原理即可。
金属和金属材料的主要考点：
1、区分金属的种类
2、合金和金属的区别
3、金属的物理性质
4、金属之最，比如说地壳中含量最高的金属元素是铝，人体中含量最多的是钙等。
5、金属与氧气的反应，要求考生书写出金属在空气中的反应方程式，以及观察到的现象比如：2Mg+02=2Mg0（镁条在空气中的氧化还原反应）
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同Mg、A1等在常温下就能与氧气反应; Fe、cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应;Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
溶液
两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液，溶液可以是液态，也可以是气态和固态，如空气就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金
一般情况下，把能溶解其他物质的化合物称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。凡是气体或固体溶于液体时，则称液体为溶剂，而称气体或固体为溶质。若两种液体互相溶解时，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
初中化学溶液的考点在于：
1、理解溶液的概念和特征
2、饱和溶液和不饱和溶液
3、固体物质的溶解度以及溶解度曲线
4、溶液的导电性，溶液的结晶方法
5、溶液的乳化现象，区分悬浊液和乳浊液
酸和碱
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸，H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。
这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
常见的酸和碱溶液指示剂有石蕊试液和酚酞试液，酚酞遇碱红艳艳，石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝，注意酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色，
常见的酸的操作：浓硫酸的稀释和浓盐酸的稀释（注：强酸和强碱强腐蚀性，操作时一定要注意保护好口鼻和眼睛，如不慎碰到皮肤，马上用大量清水冲洗，并去医院进行处理）常见的置换反应：酸+金属→盐+氧气
例如2HCl+Fe=FeCl?+H?↑。
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化锂
硅与碱的反应,如:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
盐，化肥，化学与生活
化学中，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。而化肥是指以空气、水、矿石、煤、焦炭、石油、天然气为原料,经过化学反应或机械加工制成的肥料，有氮肥、磷肥、钾肥及微量元素肥料等。
盐和化肥存在交叉，有许多盐同时属于化肥，如硫酸钾等，所以无法把盐和化肥的实物进行区分开来，只能从概念上进行区分。
盐和化肥与我们的生活息息相关，此章节主要学习的是各种钙和矿物质与水的化学反应，常见的有碳酸钙，碳酸钠与水的反应
碳酸钙和二氧化碳反应反应化学方程式（在水中反应）：CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2
CaCO3沉淀逐渐消失，且此反应可逆Ca(HCO3)2=（加热）CaCO3 + CO2 + H2O
化学是一门基础自然科学,它是人类认识世界、改造世界的锐利武器.目前化学科学已经渗透到国民经济的众多技术领域,它在为人类提供丰美的食品、丰富的能源、品种繁多的材料、治疗疾病的医药,以及保护人类的生存环境等方面起了巨大的作用，希望同学们好好的学习这门学科，会发现很多不一样的东西。
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