化学配平的方法!

  问题:化学配平的方法!
回答:我认为有以下几种方法
最小公倍数法 
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
  
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程
Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 
[分析] (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，
故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
  
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：
3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：
3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：
3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
奇数配偶数法 
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
  奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：
1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，
选配适当系数，使之偶数化；
3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
  
最后，验证方程式是否正确：
[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。
  
反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:
4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:
4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 
最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:
4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2 
乘 积 法 
此法对大多数无机反应都适用，且有简明易学的特点：它的原理是：把各生成物(或反应物)分子中各元素(或原子团)右下方的原子数相乘，其积放在反应物(或生成物)中最复杂
化学式的前面(有时为避繁就简则放在其它化学式前)，然后
依据质量守恒定律进行配平。
  请看下面几例：
[例1] 配平AI十Fe3O4——Fe十A12O3
[分析] (1)各生成物Fe和A12O4中各元素右下角的原子数之积为：1×2×3＝6，将积6放到反应物中最复杂化学式Fe3O4的前面，即：
A1十6 Fe3O4——Fe十A12O3
(2)依据质量守恒定律．不难看出，右边应有18Fe(Fe原
子数要相等)和8 A12O3 (O原子数要相等)，因而左边Al的系
数则为16，即：
16A1十6 Fe3O4＝18Fe十8A12O3 
(3)约简系数，即得完整的配平式为：
8A1十3 Fe3O4====9Fe十4 A12O3
代 数 法 
化学反应方程式，反映了反应物和生成物之间各物质的量的数学关系，这个关系我们可用一个代数式来表示，即参与反应的各物质与反应后生成的各物质的原子或分子个数之间
的比例关系，存在一函数关系。
  这样，只要我们能找出能反映这一关系的代数方程式，并通过解代数方程式的办法，就能得到各未知数，这未知数就是我们要配平的各物质的系数。这就是代数法的原理和依据。
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式
两端各项化学式的系数。
  
2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 
a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4。
  令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例： 配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析： (1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须
相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a＝c ①
对O原子有：3a十b＝2d ②
对C原于有：b＝d ③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：
a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。
   将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；其它题目亦然，读者不妨一试。
  
电子得失法 
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
下面是配平的具体方法：
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
  
2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。
  其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4 
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：
0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：
Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。
  实际上上式的氧原于已平衡了，故得：
Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
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